1．向NaBr和KI的混合液中通入足量Cl₂后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（  ）A NaBr KI B NaBr KCl C NaCl KCl D NaCl KCl I₂

2．下列各组比较不正确的是（  ）

  A 熔点：Li>Na>K     B 碱性：LiOH>NaOH>KOH

C 还原性：K>Na>Li   D 氧化性:Cs⁺ >Rb⁺ >K⁺

3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤-239并测知其原子核内有148个中子，现有A元素的一种同位素，比镤-239少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置（）

  A 第三周期第ⅠA族    B第四周期第ⅠA族 

C 第五周期第ⅠA族    D第三周期第ⅡA族

4．元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6 g化合物XO₂，该元素在周期表中的位置是（  ）

 A第二周期   B第三周期   C第ⅤA族   D第ⅣA族

5．核电荷数为1-18的元素中，下列说法正确的是（  ）

  A 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素

C原子核外各层电子数相等的一定是金属元素

D最外层电子数为7的元素最高价一定是+7

6．下列各组元素，按最高正价由小到大，负价的绝对值由大到小的顺序排列的是（  ）A N O F  B Al S P  C P S Cl D F Cl Br

7．元素性质呈周期性变化的根本原因是（  ）

  A 原子半径呈周期性变化B 元素化合价呈周期性变化

C 电子层数逐渐增加    D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

8．某元素的最高正价与负价的代数和为4。则该元素原子的最外层电子数为（   ） A 4  B 5  C 6  D 7

9．A⁺ B²⁺ C^— D^2—四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中是按核电荷数由大到小顺序排列的是（  ）

 A  B²⁺ A⁺ C^— D^2—  B  D^2— C^— A⁺ B²⁺ C  C^— D^2— A⁺ B²⁺ D  B²⁺ A⁺ D^2— C^—

10．某元素离子的电子层结构和Ne相同，该元素形成的单质1.8 g和足量的稀硫酸反应，在标准状况下生成2.24L H₂，该元素是（  ）

 A K B Cu C Mg D  Al

11.X Y Z和R分别代表四种元素。如果_aX^m+ _bYⁿ⁺_cZ^n-_dR^m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（  ）

A a-c=m-n B a-b=n-m C c-d=m+n D b-d=n+m

12.在一定条件下RO₃^-与R^-发生如下反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O，下列关于R的叙述正确的是（  ）

 A R的最外层电子数为5   B R的氢化物的水溶液属于强酸

C RO₃^-中的R只能被还原    D R₂在常温常压下一定是气体

二、

1．用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数，填写下列空格(1)同位素种类由     决定(2)元素种类由     决定(3)某元素有无同位素由      决定(4)核素的相对原子质量由     决定(5)主族元素的化性主要由     决定(6)核电荷数由    决定(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由      决定(8)原子得失电子能力相对强弱由     决定。

2．已知同位素¹²₆C的质量为W g,某元素有两种同位素^A_ZX和^B_ZX，原子质量分别为a g 和b g，它们在自然界中的丰度分别为n﹪和 m﹪。

(1) ^A_ZX 的相对原子质量为    (2) ^B_ZX 的中子数为   (3)元素X的相对原子质量为    。

3．氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化性和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，如

(SCN)₂+H₂O=HSCN+HSCNO 它们阴离子的还原性强弱为Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-

试写出(1) (CN)₂ 与KOH溶液反应方程式                   ，2)NaBr和KSCN的混合液中加入少量(CN)₂反应的离子方程式为               

4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的名称及原子结构示意图分别是   、              ；

5．用“<”“>”回答下列问题

(1)酸性 H₂CO₃  H₂SiO₃,H₂SiO₃  H₃PO₄ (2)碱性 Ca(OH)₂  Mg(OH)₂,Mg(OH)₂

(3)气态氢化物稳定性：H₂O  H₂S,H₂S  HCl(4)氧化性：Fe²⁺  Cu²⁺, Cu²⁺  Fe³⁺ (5)从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越    ，气态氢化物的稳定性越    ；元素金属性越强，其对应最高价氧化物水化物碱性越   ，对应离子氧化性越     。

6．现有A B C 三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，9 g单质C与足量盐酸反应放出11.2L H₂(标况)，并生成C的三氯化物，回答：

(1)A B C 各是                (写名称)(2)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序是                       。

7．写出下列物质的电子式：①H₂      ②O₂      ③HF      ④CH₄       

⑤KCl      ⑥NaOH       ⑦Na₃N         ⑧NH₄⁺       ⑨O₂^2-       。

8．按要求写化学式：①一核10电子的原子       ②一核10电子的阳离子       ③一核10电子的阴离子      ④两核10电子的共价化合物

       ⑤三核10电子的共价化合物      ⑥四核10电子的阳离子

       ⑦四核10电子的共价化合物       ⑧五核10电子的阳离子

       ⑨五核10电子的共价化合物       。

三．

1．今有A B C D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B

与D分别是同族元素，B D两元素的质子数之和是A C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于CS₂中，则四种元素分别是：A     B     C     D      ；

2．A B C D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A D同族，B C同周期，A B组成的化合物甲为气态，其中A B原子数之比为4:1，由A C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A C原子数之比为1:1，丙中为2:1，有D C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D C原子数之比为 1：1,戊中为2:1，写出分子式甲    乙    丙    丁    戊     ，写出B的最高价氧化物与丁反应的化学方程式：                          。

3．有A B C D E五种元素，它们的原子序数按E C D A B依次增大，E原子最外层有4个电子，A^-与B⁺的核外电子排布相同，D的气态氢化物的化学式为H₂D，最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子核内质子数和中子数相等，C原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65％ (1)五种元素符号分别为A    B    C    D    E   

(2)写出A^- B⁺的电子式             (3)写出实验室制取A单质的化学方程式                         (4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                          

(5)写出B C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式       

4．已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ 1molN₂反应放出的热量为92.4KJ，则N≡N的键能为    

5．常见的吸热反应：大多数的分解反应，以C H₂ CO为还原剂的氧化反应，常见的放热反应：大多数化合反应，所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸反应。

6．某锂电池总反应方程式为：Li+MnO₂=LiMnO₂下列说法正确的是（   ）

 A Li是正极，电极反应是Li-e^-=Li⁺ B Li是负极 电极反应是Li-e^-=Li⁺

C Li是负极，电极反应是MnO₂+e^-=MnO₂^- D Li是负极，电极反应是Li-2e^-=Li²⁺

四．

1．在Cu-Zn-H₂SO₄(共200ml)原电池中，当铜片上放出3.36 L(标况)的H₂时，硫酸恰用完，求：①参加反应的Zn的质量②导线中通过电子的物质的量③原溶液中硫酸的物质的量浓度

2．恒温下，将a molN₂与b molH₂的混合物通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)

(1)反应进行到某时刻时，n(N₂)=13mol,n(NH₃)=6mol求a

(2)反应达到平衡后混合物的体积为716.8 L(标况)，其中NH₃ 占25％计算平衡时NH₃ 的物质的量

(3)原混合气体与平衡后混合气体的总物质的量之比为