教学活动

学生活动

教学意图

【复习】1．举例说明分子的真实存在。

2．分子具有哪些性质，一一举例说明。

3．完成课本第29页的习题。

回答问题

通过复习，巩固上节课所学的知识。

【引入】 我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验：

【演示】 氧化汞受热分解的实验。提出观察的要求。

【讨论】 从实验看氧化汞受热后发生的是什么类型的反应？生成了哪些新的物质？反应的文字表达式如何写？

【分析】 氧化汞是由大量氧化汞分子构成的。受热时却可分成汞和氧气两种纯净物质，从这个事实我们可以得出一个结论——氧化汞分子应该由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开成汞的微粒和氧的微粒。【讲解】 这种微粒叫原子。

【投影】

【讲解】 每一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，它受热后分解成为汞原子和氧原子。每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。大量的汞原子直接取聚集成金属汞。用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微粒。这节课我们就来研究原子。

【板书】 第二节 原子

一、原子：化学变化中的最小微粒。

思考教师引入的问题，观察演示的实验，注意物质颜色的变化，试管壁上有什么现象，带火星的线香有什么变化？

展开讨论，而后一位学生板演氧化汞分解的文字表达式。

领悟

观看投影片。

记录并领会原子的概念。

引导学生带着问题观察实验，分析现象，一方面证实分子可以再分，另一方面引入新课，同时通过展开对实验现象的讨论，培养学生实事求是的品德。

初步建立起原子的概念。

【设疑】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？

展开讨论，用分子、原子的观点分析化学变化的实质。

指导学生在所学知识的基础上分析化学变化。

【解疑】 （在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。

指导阅读教材30页至31页的内容，让学生小结原子的性质，观看硅原子的照片，然后逐项讨论并讲解填齐下表：

自学，填表，总结原子的性质，对原子和分子进行比较。　

识记

解答课堂练习

思考

记录、复述、再现

　阅读课本

体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。

培养学生分板问题、综合问题的能力。

建立物质微观构成的知识，进一步巩固学过的知识，通过新旧知识的对比，突出学过的分子概念中的一个关键字词“一种”。

巩固新学的知识。

建立原子可分的概念。

让学生了解几种常见原子的构成情况。

以直观的投影，让学生感知原子的真实质量很小，使用、记忆、书写都不方便，激发他们想象另一种表示方法。

【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由许多汞原子构成，铁由许多原子构成。

【板书】

【投影】 课堂练习一（见附1）

【引入】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？

1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。

【讲解并板书】 二、原子的构成

原子核所带的正电量=核外电子所带

的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数看书上第二章表2-1

【设疑】 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？

【讲解】 不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。

【投影】 一个碳原子的质量是：

0．00000000000000000000000001993千克

即1．993×10千克

一个氧原子的质量是：　　

0．00000000000000000000000002657千克

即2．657×10千克

一个铁原子的质量是：

0．00000000000000000000000009288千克

即9．288×10千克

【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。

【板书】 三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。

【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。

【板书】1个碳原子的质量：1．993×10千克，其1/12是1．993×10千克≈1．66×10千克，则氧的原子量=

即原子的原子量=【投影】 课堂练习二（见附2）

【设疑】 原子量是原子的真实质量吗？

【讲解并板书】 注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。

记录

记录，以公式的方式记忆原子量的概念。

做演练习

领悟原子量与原子的其实质量的区别，记录笔记。

引入原子量的概念。

通过教师带着计算氧的原子量及学生自行笔算，加深学生对原子量要领的了解。

【讲解】 课本最后的附录I就是相对原子质量表，第二章表2-3是党见的原子量的近似值，化学计算采用原子量的近似值。

【投影】

【讲解】 从这一组数据可以看出，质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略，原子的质量几乎中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示的子的质量，你能得到原子量的一个近似计算公式吗？

【板书】 原子量≈质子数+中子数

【投影】 课堂练习三（见附3）

【小结】 指导学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系；能用分子，原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的组成及与原子量的关系。

【投影】 随堂检测（见附5）

看课本，认识相对原子量表。

观看投影，分析出电子的质量比质子和中子的质量小得多，从而得出原子量与原子组成的关系。

思考：回答

记录

口头完成练习

小结本节课的重点

完成随堂检测

让学生知道如何查原子量表。

通过具体数字，直观地告诉学生电子的质量很小，可以忽略，从而引出原子量与原子组成的关系。

巩固对原子量与原子组成关系的了解。

培养学生分析综合的能力。

检查本节课学生对知识的掌握情况。

名称

核电荷数

质子数

中子数

电子数

原子量

氢

1

0

氦

2

2

碳

6

12

氮

7

14

氧

8

16

氖

10

20

钠

12

11

镁

12

12

硫

16

32

铁

26

30

名称

核电荷数

质子数

中子数

电子数

原子量

氢

1

1

1

氦

2

2

4

碳

6

6

6

12

氮

7

7

7

氧

8

8

8

氖

10

10

10

钠

11

11

23

镁

12

12

24

硫

16

16

16

铁

26

26

56