教师活动

学生活动

设计意图

【设疑】请同学们讨论以下问题：

1．  什么是氧化还原反应？

2．  氧化还原的反应的实质和表征是

什么？

  3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？

  4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？

  5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？

  6．氧化还原反应的表示方法要求是什么？

  7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？

根据讨论后逐一回答问题。

1．有化合价变化的反应是氧化还原反应。

2．有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质、氧化还原的标志。

3．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是还原剂。化合价降低，得到电子，发生还原的反应，是氧化剂。

4．氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物，还原产物是发生还原反应的生成物。

5．配平的技巧是电子得失守恒。

6．电子转移的方向和电子转移的数目。

7．计算规律是电子得失守恒。

根据学生实际情况进行讨论或回忆复习。

根据学生回答问题的情况适当讲解。

【投影】

一、氧化还原反应的知识网络

【归纳总结】

 1．概念 实质：电子的转移（或偏移）

 特征：元素化合价变化

还原性——化合价升高

根据知识网络提出问题。

氧化产物是怎么判断呢？

生一生研讨：

从对应关系去判断：

还原剂→氧化产物

从价态变化去判断：

元素化合价升高后的产物。

 根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。

2．  表示方法

  电子转移：单线法（转移方向）

双线法（化合价升降）

3．  化学方程式的配平

   依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

技巧：得失电子守恒

4．  有关计算

  依据：升、失、氧、还

方法：根据守恒列等式（电子守恒）

提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？

教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。

【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。

【板书】二、疑难点拨

 1．从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型

①有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。

②复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还原反应。

【板书】

  2．从元素价态变化判断氧化性或还原性规律

【方法指导】从不同的实验说明：

  ①元素的最高价态有氧化性为氧化剂，如：Fe³⁺、浓H₂SO₄、KMnO₄、HNO₃，其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。

②元素的最低价态有还原性为还原剂，如：SO₂、SO₃^2-、Fe³⁺、S。

根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。

【设问】氧化还原性强弱怎判断？

【板书】小结

3．  氧化性或还原性强弱的比较

（1）由金属性或非金属性比较强弱；

①金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱，其离子的还原性由弱→强。

②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。

回答：

化合反应

氧化钙与水反应，是非氧化还原反应。

铁与氧气反应，是氧化还原反应

 分解反应

硝酸钾分解，是氧化还原反应。

碳酸钙加热分解的反应，是非氧化还原反应。

 置换反应：

锌与稀酸反应，是氧化还原反应。

   复分解的反应：

氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反应。

 分析记忆，练习书写有关的化学方程式。

回答：

 可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。

根据高考说明的要求解决学生中常出现的问题。

从反应类型看氧化还原反应，使学生思维系统化。

从不同的实验事实分析氧化还原反应，从基础的知识升华到理论规律的小结。

培养学生的理解能力。

通过不同的方面进一步理解氧化还原反应的实质。

【设问】由反应条件能判断氧化能力吗？能举例吗？

【投影】

 （2）由反应条件进行比较：

①卤素单质分别与氢气反应，条件不同，说明反应条件越容易，卤素单质氧化能力越强。

②两种不同的金属与水反应，反应在常温或高温下进行，反应条件越易，金属单质的还原能力越强。

（3）由氧化还原的方向比较：

强氧化剂+强还原剂→

A        B      

氧化产物+还原产物

a       b    

氧化性：A>a  还原性 B>b

【设问】请举例说明？

（4）相同还原剂与不同氧化剂反应时，可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。

一般规律是：强+强→弱+弱

【设问】请举例说明？

回答：可以

卤素单质与氢气反应，F₂最容易，它的氧化能力最强。

回答：

如：

2Fe²⁺+Br₂=2 Fe³⁺+2Br^—

  回答：

  如：Cl₂与Fe反应与S和Fe反应的产物可以判断Cl₂与S的氧化性。

  学会用所学知识判断实际问题、理论与实践相结合。

【小结】

 4．氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的影响因素

 （1）温度：一般温度高氧化剂的氧化性强。

 （2）浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。

 （3）酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如：KMnO₄在酸性条件下氧化能力更强。

【练习】

 1．已知有如下反应：

①2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+ I₂

②2Fe²⁺+ Br₂=2Fe³⁺+ 2Br^—

③2Fe (CN ) ₆^4—+ I₂= 2Fe (CN ) ₆^3—+2I^—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（  ）。

（A）Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞Fe (CN ) ₆^3—

（B）Br₂＞I₂＞Fe³⁺＞Fe (CN ) ₆^3—

（C）Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe (CN ) ₆^3—

（D）Fe (CN ) ₆^3— ＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂

 2．已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不知它们的化学式，便知道它们在一定条件下转化关系（未配平）：

①     G→Q+NaCl

②

③Y+NaOH→G+Q+H₂O

④Z+ NaOH→G+X+H₂O

 在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是________。

【评价】正确。

【能力培养】

  所选习题在1990-1998年高考试题中有关氧化还原反应的题目。

分析：强的氧化剂与强的还原剂反应通过以上的反应：

①可知Fe³⁺＞I₂（氧化性），②可知Br₂＞Fe³⁺（氧化性），③可知I₂＞Fe (CN ) ₆^3—（氧化性），所以应选C项。

分析：此题的突破点是每个反应中的价态变化，①反应中G的价态高于Cl^—，又低于Q，根据此原则依此类推。所以答案是G、Y、Q、Z、X。

 通过学生回答教师小结和补充。

启发思考

培养学生根据自己已复习的知识内容，正确提取信息的能力。

达标测验，反馈矫正。根据复习检测和落实已复习的知识内容，反馈知识的掌握情况。