一、次氯酸盐与酸的反应
次氯酸是一种酸性很弱，氧化性很强的酸。当次氯酸钙或次氯酸钠的溶液与稀硫酸反应时，能生成次氯酸。其离子方程式是：
C1O- +
H+ = HC1O
（1）
该反应的平衡常数K1等于次氯酸的电离常数（2.95×10-8）的倒数，其值为3.39×107。
次氯酸钙或次氯酸钠的溶液与盐酸反应时，可生成氯气，其反应的离子方程式为：
C1O- +
2H+ + C1- =
C12↑+H2O
（2）
依据计算氧化一还原反应平衡常数的公式：
（3）
可求得反应（2）的平衡常数：
（4）
K2
= 3.93×104
式（4）中1.63伏和1.358伏分别为电对C1O- / C12和C12 / C1- 的标准电极电位。
反应（2）构成原电池的正极半反应为：
负极半反应为：
C12 +
2e ==== 2C1-
当C1O-的浓度为0.1mol·dm-3，C12 的分压为101.325kPa，正极的电极电位等于负极的电极电位时，反应达到化学平衡状态，根据奈斯特方程式可计算出平衡状态时H+的浓度：
1.358=
（5）
计算得到[H+]为0.016mol·dm-3。
由此可见，在[H+]大于0.016mol·dm-3时，C1O-与C1-发生高低价反应的趋势很大，C1O-几乎能全部转变为单质氯。
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，漂白液是次氯酸钠和氯化钠的混合溶液。二者同稀硫酸反应时，最终产物几乎全部为氯气，其反应为：
Ca (C1O)2+CaC12
+ 2H2SO4 = 2CaSO4 + 2C12↑+2H2O
（6）
NaC1O + NaC1 + H2SO4
= Na2SO4 + C12↑ + H2O
（7）
所生成的单质氯可同KI溶液反应，生成单质碘，后者能与硫代硫酸钠溶液反应，因此，可用碘量法测定漂白粉中的有效氯，其反应为：
2KI + C12 =
2KC1 + I2 （8）
I2+ 2Na2S2O3
= 2NaI + N a2S4O6
（9）
在稀H2SO4 介质中，漂白粉的漂白机理可认为生成了强氧化性的中间产物——次氯酸，它可氧化有色物质，使其褪色。其反应为：
Ca (C1O)2 +
H2SO4 = CaSO4
+ 2HC1O
（10）
但是这个反应不能用于制取次氯酸溶液。
二、次氯酸溶液的制法
将新沉淀的HgO与氯气的水溶液一起摇动，滤去棕色的碱式氯化汞，可得到次氯酸溶液。其反应为：
2HgO + H2O
+ 2C12 = HgO·HgC1↓ +
2HC1O
（11）
将氯气通入含CaCO3的水中，也可制得次氯酸。其反应为：
2C12
+ H2O + CaCO3 = CaC12 + CO2↑ + 2HC1O
（12）
蒸馏反应混合物，可得到纯的次氯酸溶液。
由于次氯酸不稳定，故纯的次氯酸至今尚未制得。
三、次氯酸盐与盐酸反应产物的验证
在试管中加入新制得的漂白粉或漂白液的溶液，逐滴加入2mol·dm-3的HC1的溶液，并在试管口放置湿润的淀粉碘化钾试纸。片刻后试纸发蓝，说明有氯气产生。向试管中滴加一滴稀的品红溶液或放入一朵鲜艳的红花，结果红色褪色，说明有次氯酸生成。
待反应结束后，向试管中通入空气，以赶去溶液中的氯气。然后，向此试管中滴入稀的品红溶液或放入鲜艳的红花，放置1分钟，结果红色未消失，说明溶液中既不存在氯气，也不存在次氯酸。
综上所述，虽然次氯酸是弱酸，利用漂白粉与稀酸反应，生成强氧化剂次氯酸可解释漂白机理。但是，漂白粉与稀盐酸或稀硫酸反应的最终产物的氯气，而不是次氯酸。作者简介：
王燕，中学一级教师，从事中学化学教学7年。
中国园丁网1219
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