【本讲要点】

　 一、离子反应

　 电解质包括酸、碱、盐、活泼金属的氧化物和水等．这些物质在水溶液中或熔融状态可以电离出自由离子，在这种情况下发生的大多数反应有离子参加，这样的反应属于离子反应．

　 二、离子方程式及书写方法

　 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式．

　 初学者可采用下列步骤书写离子方程式（溶液中的离子反应）：

　 1．写出反应的化学方程式．

　 2．将易溶于水且全部电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，其它物质仍用化学式表示．

　 3．删去方程式两边未参加反应的离子．

　 4．检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等．

　 以上四个步骤可简要地概括为“写”、“拆”、“删”、“检”四个字．

　 三、离子方程式的分类及代表的意义．

　 根据离子反应发生的原理，可分为复分解反应和氧化还原反应等类型．

　 复分解反应是否能发生，应根据第一讲提到的方法（酸碱、酸盐

看强弱，盐碱、盐盐看溶解）进行判断．从生成物看,应有沉淀,气体

类的离子方程式通常可表示某一类反应，例如：

氧化还原类型的离子方程式一般只代表某一个特定的反应，有些也可以表示某一类的反应．例如：

　

酸等）的反应．

氧化还原类型的离子反应有时相当复杂，其意义也相应复杂化．例如：

　

　 可表示可溶性氢硫酸盐，可溶性亚硫酸盐在酸性条件（盐酸或稀硫酸等）发生的氧化还原反应．

【重难点讲解】

　 一、哪些反应不属于离子反应

　 1．无电解质参加的反应．

　 2．固态电解质与固体或气体的反应．

般属于离子反应，浓盐酸、浓硝酸发生的反应均属于离子反应．

　 二、在离子方程式中，哪些电解质写成自由离子，哪些电解质写成化学式？

　 1．前文已提及在水溶液中的反应，水、弱酸、弱碱、难溶性盐仍用化学式表示．

形式，它若为悬浊液（石灰乳或石灰浆）或在产物中形成沉淀则写成化

　 三、在离子方程式中离子符号代表的意义

性盐电离出的自由离子，又可表示碱电离出的自由离子．强酸根离子

离子，又可表示强酸电离出的自由离子．

　 只表示强碱电离出的离子．

　 四、如何检查离子方程式正确与否

　 对于题中给出的离子方程式如何判断它的正确性，一般注意以下几点：

　 1．反应是否正确．

　 2．写离子符号和化学式是否正确．

　 3．氧化还原反应一般先检查左右两边是否电荷相等（复分解类型只有两边原子不等时才可能电荷不等），复杂的反应还应检查电子得失是否正确．

　　　

都是错误的．

　 5．关于系数约分问题

　 (1)若离子方程式，所有的系数均有公约数则必须约去，例如，NaOH

　 (2)若离子方程式中个别的几个系数有公约数则不能约，例如，