初三化学试题

 

可能用到的相对原子质量 (原子量)：H—1，0—16,Na—23，Mg—24,  Cl—35.5　K—39，Fe—56

 

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共30分。将答案的序号填入下表）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案

1．下列变化属于物理变化的是： （   ）

（A）酒精燃烧  　　（B）石蜡融化 　　（C）盐酸除锈　　 （D）火药爆炸

2．下列物质属于纯净物的是 （   ）

（A）硝酸钾　　 （B）石灰石 　　（C）稀硫酸 　　（D）天然气

3．原子是 （   ）

（A）构成物质的最小微粒 　　　　（B）不能再分的最小微粒

（C）化学变化中的最小微粒 　　　（D）保持物质化学性质的最小微粒

4．造成北京大多数地区空气污染指数超标的原因之一是  （    ）

（A）人的呼吸  　　　　　　（B）植物在光合作用

（C）汽车排放的尾气 　　　（D）氢气在空气中燃烧

5．与元素的化学性质关系最密切的是原子的 （   ）

（A）质子数 　　（B）核外电子数 　　（C）电子层数　　 （D）最外层电子数

6．下列关于二氧化硫和三氧化硫两种物质的叙述，的是 （   ）

（A）都含有一个硫原子 　　　　（B）都含有硫元素

（C）都为酸性氧化物 　　　　　（D）硫元素的化合价不同

７．下列电离方程式，书写正确的是 （   ）

（A） 　　　　（B）

（C）　　　　（D）

８．都能使氧化铜还原成铜的一组物质是 （   ）

（A）、、CO 　　（B）C、、CO 　　（C）C、、 　　（D）、CO、

9．已知R元素无变价，其氧化物的化学式为RO，则下列化学式中正确的是 （   ）

（A）RCl  　　(B)    (C)    (D)

10．下列各组物质或其主要成分不属于同一种物质的是 （    ）

（A）烧碱、纯碱 　　　　　　（B）熟石灰、消石灰

（C）石灰石、大理石　　　　 （D）天然气、沼气

11．为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，适宜的试剂组是 （   ）

（A）镁、铁、氯化铜溶液 　　　　　　（B）铁、铜、硫酸镁溶液

（C）铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 　　（D）铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液

12．将下列溶液分别滴入到溶液（pH值=7）、NaOH溶液和稀中，能观察到三种不同现象的是 （    ）

（A）酚酞 　（B）硫酸镁　 （C）硝酸铜 　（D）碳酸钠

13．下列物质中，括号内为杂质，短线后为除杂质的试剂，其中选用错误的是 （   ）

（A）——氯化钡溶液　　　 （B）——烧碱溶液

（C）——锌粉 　　　　　　　（D）——稀硫酸

14．20℃时，20克水中最多能溶解4.5克A晶体；B的饱和溶液中溶质的质量分数为20%；将100克16%的C溶液蒸发掉14克水，温度恢复　到20℃，析出2克C晶体。（晶体中均不含结晶水）则20℃时三种物质的溶解度由小到大的顺序是 （    ）

（A）、、 　　（B）、、 　　（C）、、 　　（D）、、

15．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，沉淀全部消失。则原溶液中溶质可能是 （  ）

（A）、 　　　（B）、

（C）、 　　　（D）、

二、填空题（共30分）

16．用化学符号表示：三个铝离子______；两个氯分子______；-3价的氮元素______。

17．写出下列物质的化学式或名称：

 硫酸铵________。

18．用化学式填写：在胆矾、稀硫酸、干冰、甲烷和石灰石中，可用于配制农药波尔多液的是_______，可用于人工降雨的　　　　　是______，可作为气体燃料的是______。

19．用Na、H、O、C、S五种元素按要求组成下列物质各一种，并写出化学式及各称：

　　碱_________，酸_______，正盐________，酸性氧化物_______，有机物_______。

20．在镁、铁、氧化铜组成的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后，铁有剩余，则溶液中含有的金属离子是______。

21．化学反应前后，下列各项一定没有变化的是（填序号）__________：

　　①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥各原子的核外电子数　⑦物质总质量　⑧物质总体积

22．某无色混合气体含有、、CO、，将其依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（每步均反应完全），最后得到的气体是_______。

23．将氧化钙、二氧化硫和氯化钠分别溶于水，所得溶液依次为A、B、C，其pH值由小到大的顺序是（填序号）________。

24．在锌粒、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钠和石灰石五种物质中选出合适的物质，按下列要求写出化学方程式，并在括号内注明反应类型：

（1）实验制备氢气____________[            ]

（2）实验制备二氧化碳___________[　　　　            ]

（3）工业制备二氧化碳_______________[            ]

25．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后，将得到的固体混合物分离，应采用____法，其操作步骤为_____、______、______、回收。

26．将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右两盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，一段时间后反应停止。

（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩余的是_______。

（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属______的一方。

三、实验题（共12分）

27．

（1）与出编号为A、B的仪器名称： A_______B_____；

（2）若2和3组合，可用于制取_______气；

（3）若1、3、5合理组合，可以用于制取_______气；

（4）若要制取并收集干燥的二氧化碳气体，则应用的组合（填序号）为_______。

28．实验室制取氧气有以下操作步骤：

　　a加热  　b熄灭酒精灯　 c检验装置气密性 　d装入药品　 e用排水法收集气体　f从水中撤出导气管

　　正确的操作顺序为_____________

29．配制一定质量分数的氯化钠溶液，正确的实验操作步骤是___________。

　　实验中必需用到的仪器有____________________。

30．有A、B、C、D四种失去标签的无色溶液，只知道它们分别是碳酸钠、硝酸银、盐酸和氯化钡，请根据下面的实验事实把它们识别出来。（写出化学式）

（1）若B溶液能分别使A、C两种溶液都产生沉淀，则B可能是________溶液。

（2）若D溶液能使A溶液产生不溶于硝酸的沉淀，又能使C溶液逸出气体，则C是_____溶液。

（3）综合分析，A应是________溶液，D应是___________溶液。

四、计算题：（共8分）

31．把12.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直没有气体产生为止。冷却后，称得剩余固体的质量为8.4克。求原混合物中氯酸钾的质量是多少？

 

32．中和100克36.5%的浓盐酸，需要40%的氢氧化钠溶液多少克？若中和后的溶液泠却到20℃时，将有多少氯化钠晶体析出？剩下的溶液的质质量分数是多少？（20℃时氯化钠的溶解度是36克。）

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　参考答案

 

一、选择题（每小题2分，共30分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案	B	A	C	C	D	A	D	B	B	A	C	D	A	B	C

二、填空题（每空1分，共30分）

16．。

17．碳酸氢钠； 氯化亚铁：。

18．。

19．NaOH 氢氧化钠，，，，（其余合理的也可给分）

20． 

21．①③⑤⑦

22． 

23．B, C, A

24．



　　

25．过滤，溶解、过滤、蒸发

26．（1）镁　　　（2）铁

 三、实验题（共12分）

27．（1）A长颈漏斗　　B酒精灯 　（2）氢气 　（3）氧气 　（4）②④⑥

28． c 　d　 a　 e　 f　 b   

29．计算、称量、溶解 。　天平、量简、烧杯、玻璃棒。

30．（1） 　（2） 　（3）A ：    B：HCl

四、计算题：（共8分）

31．（4分）9.7 克

32．（4分）100克，7.6 克，26.5%