物质

酸

碱

盐

概念

电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物

电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

由金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根阴离子组成的化合物

形式

酸 = H⁺ + 酸根阴离子

碱　=　金属阳离子+OH^－

盐=金属阳离子+酸根阴离子

举例

HCl、 H₂SO₄

HNO₃、H₂CO₃

CH₃COOH

NaOH 、KOH

Mg(OH）₂      

Ca(OH)₂ 

NaC l 　　KNO₃

NH₄Cl　NaHCO₃ 

Cu₂(OH)₂CO₃   

备注

溶液呈酸性，PH < 7

溶液呈碱性，PH > 7

多数盐溶液呈中性，PH＝7

①他们的溶液都不显电性    ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响

特性

吸水性，

脱水性

（腐蚀性）

氧化性

浓硫酸的稀释：----放热

实质

吸去混合气体中的水份

将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉

浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水

溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热

用途：

可作干燥剂（可干燥H₂、O₂、CO₂等）

能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸

注意：

不能干燥碱性气体如NH₃

浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。

不能用浓硫酸制氢气

稀释时：必须是酸入水、慢慢、搅拌

酸

盐酸(HCl)

硫酸(H₂SO₄)

备注及用途

物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）

无色液体,无挥发性，无气味

浓度越大，其密度就越大

化学性质

1.跟指示剂的反应

（PH < 7、溶液呈酸性）

使紫色石蕊试液变红

遇无色酚酞试液不变色

利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性

2.跟金属反应

2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性

2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑

H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑

2HCl+Fe=FeCl_2浅绿+H₂↑

H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑

酸 + 活泼金属 →盐 +  氢气

3.跟金属氧化物的反应

Fe₂O₃ +６HCl =

２FeCl₃+ ３H₂O

Fe₂O₃+ ３H₂SO₄=

Fe₂（SO₄）₃ + ３H₂O

可用于：

①     制盐；

②     金属表面除锈

2HCl + CuO  = CuCl ₂+ H₂O

H₂SO₄ + CuO =Cu SO₄+ H₂O

酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

4.跟碱反应

HCl + NaOH =

NaCl + H₂O

H₂SO₄+2NaOH =

 　　　Na₂SO₄ + 2H₂O

利用这性质可以①制盐;

②中和胃酸用---Al（OH）₃；③除去水垢中的Mg（OH）₂

2HCl+Cu（OH）₂=CuCl₂+2H₂O

H₂SO₄ + Cu（OH）₂

= CuSO₄+ 2H₂O

酸 + 碱 → 盐 + 水

５、跟某些盐的反应

2HCl+Na₂CO₃＝

２NaCl+H₂O+CO₂↑

H₂SO₄+ Na₂CO₃＝

Ｎａ₂SO₄+H₂O+ CO₂↑

利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl₂;溶液；②用盐酸制CO₂气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO_3。

2HCl+CaCO₃＝　

CaCl₂ +H₂O+CO₂↑

H₂SO₄ +CaCO₃＝

Ca SO₄+H₂O+ CO₂↑

HCl + AgNO₃ =

AgCl↓+ HNO₃

H₂SO₄+ BaCl₂=

BaSO₄↓+2HCl

酸 + 盐 → 盐 + 酸