中基网－化学-考试研究-高考研究

注意事项：１．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。答题前请将自己的学校、班级、姓名填写在试卷上有关的栏目内。

２．Ⅰ卷答案答在答题卡上，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选其它答案。Ⅱ卷答案直接答在试卷上。

题号	一	二	三	四	五	六	七	总分
分数

可能用到的原子量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 K∶39 Cu∶64

第Ⅰ卷(选择题，共83分)

一、选择题（本题包括５小题，共15分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

(A)风化裂化 (B)分馏干馏 (C)渗析盐析 (D)水解裂解

2．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

(A)NaF (B)BaI₂ (C)MgI₂ (D)KBr

３．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是

(A)熔点很高 (B)是酸酐，与水反应生成对应的酸

(C)可与纯碱反应 (D)与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质

4．可以判断某酸是强电解质的是

(A)该酸加热至沸腾也不分解 (B)该酸可溶解Cu(OH)₂

(C)该酸可跟石灰石反应产生CO₂ (D)0.01mol·L^–1的该酸溶液pH值为2

5．下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是

(A)被蜂蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

(B)HgCl_２的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固

(C)向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染

(D)氟利昂（CCl₂F₂）或NO_X都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给１分，选两个且都正确的给３分，但只要选错一个，该小题就为０分）

６．一定温度下，可逆反应Ａ(气)＋Ｂ(气)Ｃ(气)＋Ｄ(气)达到化学平衡状态的标志是

(A)Ｃ的生成速率与B的消耗速率相等

(B)单位时间内生成a molC，同时生成a molD

(C)反应混合物中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ的分子数相等

(D)反应混合物中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ的质量分数不再变化

７．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

(A)苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行

(B)丙酮(CH₃COCH₃)分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代

(C)乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

(D)相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H₂多

８．在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O下列关于R元素的的叙述中，正确的是

(A)R位于周期表中VA族 (B)R的气态氢化物的水溶液是强酸

(C)RO₃^-中的R只能被还原 (D)R₂在常温常压下一定是气体

９．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(通常状况下)

(A)0.1mol·L^-1的醋酸溶液和0.01mol·L^-1的醋酸溶液中醋酸的电离度

(B)物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺的浓度

(C)用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数

(D)物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH

10．下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是

①四种黑色固体FeO、FeS、Fe、CuO

②四种白色粉末(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

③四种无色溶液乙醇、乙醛、乙酸、甲酸

④四种有机溶剂苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇

(A) ①② (B)③④ (C) ①②④ (D) 全部

11．某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-14mol·L^-1，在此溶液中可能大量共存的离子是

(A)Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Cl^-(B)K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-

(C)K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2- (D)Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-

12．是由短周期元素形成的简单离子，已知X^n-比Y^m+多两个电子层，下列说法正确的是

(A)X只能是第三周期元素 (B)Y不可能是第二周期元素

(C)b应小于或等于4 (D)a–b+n+m等于10或16

13．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

(A)1L0.1mol·L^-1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N_A

(B)2gD₂O所含中子数为N_A

(D)22.4L氖气中所含原子数为N_A

14．以M原子为中心形成的MX₂Y₂分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是

(A)若MX₂Y₂分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体

(B)若MX₂Y₂分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体

(C)若MX₂Y₂分子空间构型为四面体形，则有两种同分异构体

(D)若MX₂Y₂分子空间构型为四面体形，则无同分异构体

15．下列叙述正确的是

(A)同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高

(B)同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大

(C)同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子

(D)同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定

16．下列离子反应方程式正确的是

(A)小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

(B)氯化铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

(C)氯化亚铁溶中通入氯气Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

(D)苛性钾溶液中加入稀醋酸H⁺+OH^-=H₂O

17．某二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-===H⁺+A^2-。下列叙述中不正确的是

(A)在NaHA溶液中[Na⁺]>[HA^-]>[OH^-]>[H⁺]

(B)在Na₂A溶液中[Na⁺]>[A^2-]>[OH^-]>[H⁺]

(C)在NaHA溶液中[Na⁺]>[H⁺]=[HA^-]+2[A^2-]>[OH^-]

(D) 在H₂A溶液中[H⁺]=[HA^-]+2[A^2-]+[OH^-]

三、选择题（本题包括８小题，每小题４分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）

18．阿斯匹林的结构为

，将其加入到过量的NaOH溶液中，蒸干后继续灼热到质量不再变化，除生成Na₂CO₃外，还可能得到的有机物是

19．磷酸的结构式为HO－Ｐ－OH，两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸(H₄P₂O₇)。

含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠(Na₅P₃O₁₀)，1mol此钠盐中P－O键的物质的量为

(A)7 mol (B)8 mol (C)9 mol (D)12 mol

20．一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)

反应达平衡时，测得混合气体的压强为p₁，此时再向容器中通入a mol PCl₅，同样温度下再度达到平衡时，测得压强为p₂。下列判断正确的是

(A)2p₁>p₂ (B)PCl₅的分解率增大

21．已知铅蓄电池放电时的电极反应为：

负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e

正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e=PbSO₄+2H₂O

若用此电池为电源电解饱和食盐水（惰性电极），当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68L（标准状况下）时，该蓄电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是

(A)0.4mol (B)0.2mol (C)0.15mol (D)0.075mol

22．常温下，某一元强碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，

则a与b之和为

(A)14 (B)15 (C)16 (D)17

23．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3∶1的NH₃和N₂②体积比为1∶1的NO₂和N₂③体积比为1∶1的NO₂和O₂④体积比为4∶1的ON₂和O₂，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，下列关系正确的是

(A) h₁>h₂>h₃>h₄ (B)h₄>h₃>h₂>h₁ (C)h₄>h₁>h₃>h₂(D)h₂>h₃>h₁>₄

24．将3.20gCu跟10.0mol·L^-1的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂。若反应后溶液中有a molH⁺，则此时溶液中NO₃^-的物质的量为

(A) () (B)2a oml (C)0.100 a mol (D)(a+0.100)mol

第Ⅱ卷(非选择题共67分)

四、（本题包括２小题，共18分）

26．(6分)下图为用常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处（多选、漏选或错选均扣分）。

(1)既能用于收集Cl₂又能用于收信NO的装置是

(2)能用作干燥CO₂气流的装置是

(3)能用于实验室制取Cl₂并检验Cl₂性质的连续实验中，除去Cl₂中的HCl杂质的最佳装置是

(4)合成NH₃实验中，可用于干燥、混合并能观察H₂和N₂的体积比的装置是

(5)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是

(6)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到其它装置中的是

27．(12分)某学生用图示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃，溶点-119℃，密度为1.46g·cm^-3。主要实验步骤如下：

①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没于进气导管口

③将Ａ装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃Ｂ装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。

请填写下列空白：

(1)步骤③时，观察到的现象是；

(2)导管a的作用是；

(3)C装置中Ｕ型管内用蒸馏水封住管底的作用是；

(4)反应完毕后，Ｕ型管内的现象是；分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是（只填一种）；

(5)步骤④中可否用大火加热，理由是。

(6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置(Ⅱ)代替装置B、Ｃ直接与Ａ相连接重新反应。

①装置（Ⅱ）的锥形瓶中，小试管内的液体是（填名称），其作用是；小试管外的液体是（填名称），其作用是。

②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）溶液，现象是，其作用是；装置（Ⅱ）还可起到的作用是。

五、（本题包括２小题，共18分）

28．（10分）图示各物质间的转化关系中，A、Ｂ是两种正盐，均含有同一种非金属元素，Ａ、Ｂ溶水后得到混合溶液①。

(1) 写出下列反应的离子方程式：

②→⑥

⑦→④

(2)混合溶液①中的两溶质A、Ｂ可能存在多种组合，将其可能的组合中Ａ和Ｂ的化学式及其物质的量n_A、n_B间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：

组合	Ａ	Ｂ	N_A与n_B的关系
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

29．(8分)

(1)光化学烟雾(主要含有臭氧、低级醛、硝酸酯等)是二次污染物，主要由汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下与O₂反应而形成。首先NO₂分解成NO和氧原子，氧原子与O₂结合成O₃，进行包括三个反应的产生O₃的循环，请补充化学方程式②和③

①NO₂NO+O ② ③ 以上三个反应总化学方程式为

生成的臭氧再与汽车尾气中其它成份反应可生成醛。试写出尾气中的２－丁烯被臭氧氧化成乙醛并释放出氧气的化学方程式。

(2)在含有1mol Fe³⁺和1 mol Al³⁺的混合溶液中，按下图横坐标所示依次加入含8molNaOH的溶液、含1 mol HCl的盐酸，最后通入1 mol CO₂，纵坐标为溶液中生成沉淀的总物质的量，请画出沉淀量随反应变化的曲线。

六、（本题包括２小题，共16分）

30．（６分）某烷烃Ａ蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知Ａ分子中共含有６个甲基。

(1) 若Ａ不可能是烯烃与氢气加成的产物，Ａ的结构简式为：

(2) 若Ａ是炔烃与氢气加成的产物，Ａ的结构简式为：

(3) 若Ａ是共轭二烯烃（具有１，３－丁二烯的单、双键结构）与氢气加成的产物，写出该共轭二烯烃的结构简式：

七、（本题包括２小题，共15分）

32．（６分）100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在Ｔ温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至Ｔ，分离析出的KOH·2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：

温度/℃ ０ 10 20 30

KOH/g 49.2 50.8 52.8 55.8

（已知电子的电量为1.6×10^-19c，最后结果要求三位有效数字。）

(1)被电解的水的物质的量为 mol.

(2)计算电解后剩余溶液的质量分数：(写出计算过程)

(3)温度T为。

33．（９分）下图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体。恒温下，溶器甲中活塞缓慢由Ｂ向左移动，当移至Ｃ处时容器体积缩小至最小，为原体积的。随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

(1)①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g。此时，通入标准状况下的CO₂气体多少升？容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？

②活塞移至Ｃ处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至Ｂ处。则a值必小于0.01，其理由是

。

(2)若改变干燥管中Na₂O₂的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO₂的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na₂O₂的质量最小值应大于 g。

2000年高三化学(二)参考答案及评分标准

一、（共５小题，15分，每小题３分）

１	２	３	４	５
Ｂ	Ｃ	Ｂ	Ｄ	Ｄ

二、（共12小题，36分，每小题３分）

６	７	８	９	10	11	12	13	14	15	16	17
C	CD	B	BD	D	AC	CD	BC	AD	C	B	A

三、（共８小题，32分，每小题４分）

18	19	20	21	22	23	24	25
B	C	A	D	D	C	D	B

四、（本题包括２小题，共18分）

26．（６分）AB,AEF,A,C,D,C（每空１分）

27．（12分）

（１）剧烈反应，液体沸腾烧瓶上方及a中有棕红色气体（１分）

（２）导气，冷凝回流（１分）

（３）溶解HBr，防止HBr及产物逸出（１分）

（４）液体分层，下层为无色油状液体，及液漏斗（２分）

（５）不可，易发生副反应生成乙醚、乙烯等（１分）

（６）①苯，吸收挥发出的Br₂蒸气，水，吸收HBr气体（共２分）

②AgNO₃，生成淡黄色沉淀，检验Br^-，证明发生取代反应生成HBr，防倒吸

（共４分）

五、（本题包括２小题，共18分）

28．（10分）

（１）H₂S+20H^-=S^2-+2H₂O （２分）

SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺ （２分）

（２）Na₂S,Na₂SO₃, （１分）

Na₂S,Na₂S₂O₃, （各１分）

29．（８分）

（１）（４分）O+O₂=O₃,2NO+O₂=2NO₂

NO₂

光

30₂====== 20₃,CH₃CH=CHCH₃+20₃→2CH₃CHO+20₂

（每个方程各１分）

（２）（４分）

六、（本题包括２小题，共16分）

30．（６分，每小题２分）

（１） CH₃ CH₃ （２） CH₃ CH₃

CH₃－Ｃ－CH－Ｃ－CH₃ CH₃－Ｃ－Ｃ－CH₂－CH₃

CH₃ CH₃ CH₃ CH₃

（３） CH₃ CH₂ CH₃

CH₃－Ｃ－Ｃ－Ｃ====CH₂

CH₃

催化剂

31．（10分）

催化剂

①2CH₂=CH₂+O₂ 2CH₃CHO （２分）

·P

（或：CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH

催化剂

2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O)

OH^-

OH

②2CH₃CHO CH₃－CH－CH₂－CHO （２分）

③CH₃―CH―CH₂―CHO CH₃－CH===CH－CHO+H₂O （２分）

催化剂

④2CH₃－CH=CH－CHO＋O₂ 2CH₃－CH=CH－COOH （２分）

催化剂

⑤nCH₃－CH=CH－COOH [ CH－CH ] _n

CH₃ COOH （２分）

七、（本题包括２小题，共15分）

32．（６分）

解：①10.00小时6.00安培总共提供电量Q=I·t=216×10³_c相当于2.24mol e相对于有1.12mol水被电解了（20.1g水）。（２分）

②从剩余溶液总质量164.8g，知有200g–164.8g=35.2g物质离开溶液，其中有20.1g水被电解，由此可知结晶的KOH·2H₂O的质量为35.2g–20.1g=15.1g结晶的KOH的质量为：结晶水的质量为：剩余溶液的质量分数为：（３分）

③试题最终要求电解槽的温度。根据上面的计算结果，每100g溶液里有55.1gKOH，利用表知Ｔ应在20℃～30℃之间。现要求具体温度即不是温度范围，故有：利用此温度间的温度与溶解度呈线性关系，故：T=273+20+℃

（１分）

33．（９分）

（１）1.792L （２分）

25% （３分）

（２）由于Na₂O₂消耗完毕，通入CO₂活塞向Ｂ移动（气体由0.09mol增到0.1mol），使体积扩大，平衡2NO₂===N₂O₄左移，气体物质的量增加，故a<0.01 （２分）

（３）1.56g （２分）

[解题参考]

（１）2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ +O₂↑ △W

2 1 56

0.08 0.04 2.24

V(CO₂) = 0.08 × 22.4 = 1.792(L)

2 NO + O₂ = 2 NO₂

0.08 0.04 0.08

2NO₂==N₂O₄ △V

2 1 1

0.02 0.1–0.09

（３）设Na₂O₂的最小值为n mol，假设NO₂全部转为N₂O₄

2Na₂O₂－O₂―2NO―2NO₂―N₂O₄

n 0.5n n n 0.5n

0.1–n+0.5n=0.09

n=0.02(mol)

但NO₂不可能全部转为N₂O₄，故n>0.02mol

0.02×78=1.56(g)