可能用到的数据：相对原子质量Ｈ１Ｃ12
N 14 O
16 Na 23 Al 27 S
32 Cl 35.5 Ca
40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题包括５小题，每小题３分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）。
１．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于
（Ａ）同位素 （Ｂ）同素异形体 （Ｃ）同分异构体 （Ｄ）同系物
２．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
（Ａ）硬度比生铁低
（Ｂ）在潮湿的空气中放置不易生锈
（Ｃ）与4mol·L－１盐酸的反应速率比生铁快 （Ｄ）在冷的浓H2SO4中可纯化
３．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。
下列措施中不能够减少SO2排放量的是
（Ａ）用天然气代替煤炭做民用燃料
（Ｂ）提高热能利用率
（Ｃ）硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 （Ｄ）燃煤中加入生石灰后使用
４．某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；③用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶。则
（Ａ）除②外都正确 （Ｂ）除④外都正确 （Ｃ）只①③⑤正确 （Ｄ）全都正确
５．Ｘ、Ｙ两元素的相对原子质量之比为３∶４，由Ｘ、Ｙ组成的化合物中，Ｘ、Ｙ两元素的质量比为3∶８，则此化合物的化学式为
（Ａ）XY2 （Ｂ）X2Y （Ｃ）XY （Ｄ）X2Y2
二、选择题（本题包括12小题，每小题３分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给１分，选两个且都正确的给３分，但只要选错一个，该小题就为０分）
６．设Ｎ表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
（Ａ）1mol醋酸的质量与Ｎ个醋酸分子的质量相等
（Ｂ）Ｎ个氧分子和Ｎ个氢分子的质量比等于16∶1
（Ｃ）28g氮气所含的原子数目为Ｎ
（Ｄ）在标准状况下，0.5Ｎ个氯气分子所占体积约是11.2L
7．在pH为４～５的环境中，Cu２＋、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
（Ａ）加入纯Cu将Fe2+还原 （Ｂ）向溶液中通入H2S使fe2+沉淀
（Ｃ）在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
（Ｄ）在溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH值为４～５
８．下列离子方程式的书写正确的是
（Ａ）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
CO2+2H2O+AlO2-
Al(OH)3↓+HCO3-
（Ｂ）在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4++HSO3-+2OH-SO32-+NH３↑+2H2O
（Ｃ）氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+20H-3Cl-+ClO-+H２O
（Ｄ）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-CO2↑+H2O
９．在２Ｌ的密闭容器中，把４mol Ａ和２mol Ｂ混合，在一定条件下发生反应３Ａ（气）＋２Ｂ（气）
xC（气）＋２Ｄ（气）２min后达到平衡时生成1.6mol
Ｃ，又测得反应速率υ（Ｄ）＝0.2mol(L·min)－１，下列说法正确的是
（Ａ）Ｂ的转化率是20% （Ｂ）x＝４
（Ｃ）Ａ的平衡浓度是1.4mol·L-1
（Ｄ）平衡时气体压强是原来的0.94倍
10．已知常温常压下，N２（气）和H２（气）生成２mol NH3(气)放出92.4KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入１mol
N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q１KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5mol
N２、1.5mol H２和１mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2KJ，则下列关系式正确的是
（Ａ）2Q2=Q1=92.4 （Ｂ） Q2<Q1<92.4 （C）Q1<Q2<92.4 （D)Q1=Q2<92.4
11．下列叙述正确的是
（Ａ）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
（Ｂ）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
（Ｃ）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
（Ｄ）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
12．若在化学实验中发生下列事故，处理方法正确的是
（Ａ）金属钠着火，用泡沫灭炎器朴灭
（Ｂ）苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液清洗
（Ｃ）皮肤上沾上浓硫酸，应马上用布拭去，并立刻用大量水冲洗
（Ｄ）酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上
13．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就不可以将它们区别开的是
（Ａ）硝酸钾 硫酸钠 氯化铜 氯化钡
（Ｂ）硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
（Ｃ）氯化钡 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
（Ｄ）硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 氢氧化钠
14．下列的高分子化合物，由两种单体通过加聚或缩聚反应而合成得到的是
15．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80ＬＨ２（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是
（Ａ）0.120mol （Ｂ）0.150
mol （Ｃ）0.0800 mol （Ｄ）0.100 mol
16．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是
（Ａ）H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+
（Ｂ）在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
（Ｃ）在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na+]>[HY-]>[Y2-]>[OH-]>[H+]
（Ｄ）HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
17．在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+3R2+3H2O，下列关于Ｒ元素的叙述正确的是
（Ａ）Ｒ位于ＶＡ族 （Ｂ）Ｒ的氢化物的水溶液属于强酸
（Ｃ）RO3-中的R只能被还原 （Ｄ）Ｒ２在常温常压下一定是气体
三、选择题（本题包括８小题，每小题４分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18．某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3
③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是
（Ａ）肯定存在① （Ｂ）至少存在②和⑤
（Ｃ）无法确定是否有③ （Ｄ）至少存在①、④、⑤
19．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①CaO、②NaOH、③Na2O、④Na2O2。所得溶液质量分数排列顺序正确的是
（Ａ）③＝④＞②＞① （Ｂ）①＞④＝③＞②
（Ｃ）④＞③＞②＞① （Ｄ）③＞④＞②＞①
20．用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a
mol气体时，从溶液中析出n g 无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是
（Ａ）
21．25℃某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝７，则酸溶液体积Ｖ酸和碱溶液体积Ｖ碱的正确关系为
（Ａ）V碱=102V酸 （Ｂ）V酸=102V碱
（Ｃ）V酸=2V碱 （Ｄ）V碱=2V酸
22．在沥青中有一系列稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构都有规律的变化
从萘开始，这一系列化合物中第25个分子式是
（A）C50H30 （B）C154H56 （C）C154H60 （D）C150D56
23．CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和 SO2，现有0.228gCS2液体在448mL
O2中(标准状况下)完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为
（Ａ）34.4 （Ｂ）37.7 （Ｃ）43.4 （Ｄ）57.3
24．某烃的衍生物分子式可写成(CH2）m（CO2）n（H2O）p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为１∶１，则m、n比值为
（Ａ）１∶１ （Ｂ）２∶３ （Ｃ）１∶２ （Ｄ）２∶１
25．某溶液100mol，其中含硫酸0.03 mol ，硝酸0.04 mol ，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为
（Ａ）0.02 mol （Ｂ）0.01 mol （Ｃ）0.015 mol （Ｄ）无法计算
四、（本题包括２小题，共18分）
26．（８分）Ａ、Ｂ、Ｃ是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。
（１）请从①～⑩中选出适宜的实验，把编号填入装置图Ａ～Ｃ下面的空格中（多选要倒扣分）：
①酒精和浓硫酸混合加热制乙稀 ②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
③分离苯和硝基苯的混合物
④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢
⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 ⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮
⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气
⑧用电石跟水反应制乙炔
⑨分离乙酸和乙醇的混合物 ⑩从溴水中用苯提取溴单质
（２）上述装置中，真正起到分液作用的是 （填Ａ或Ｂ或Ｃ）。可应用于
两种 物质的分离。
27．（10分）现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。
（１）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。（要求使用仪器最少、合理。）
（写序号）
（２）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由。
（３）实验操作时，关键之处是
理由是
（４）干燥氨气应选用的干燥剂是
五、（本题包括２小题，共16分）
28．（８分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，Ａ、Ｂ两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Ｂ原子最外层电子数比其次外层电子数多２；在元素周期表中，Ｃ是Ｅ的不同周期邻族元素；Ｄ和Ｅ的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数和比如下表：
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甲
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乙
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丙
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丁
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化合物中各元素原子个数比
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A∶C=1∶1
|
B∶A=1∶2
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D∶E=1∶3
|
B∶E=1∶4
|
（１）写出Ａ～Ｅ的元素符号
Ａ： Ｂ： Ｃ：
Ｄ： Ｅ
（２）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是
（３）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120o，实验室制取乙的化学方程式为：
（４）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离方程式是
29．（８分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ为常见的四种单质，常温下Ｘ是固体，Ｙ是液体，Ｚ是无色气体。Ｗ为黄绿色气体。其反应关系如下，其中Ｂ的溶液显强酸性。
（１）根据反应推断Ｘ、Ｙ、Ｚ的化学式：Ｘ Ｙ Ｚ
（２）指出Ｘ的元素在元素周期表中的位置：
（３）写出Ａ溶于水后加入Ｘ的离子方程式：
（４）写出Ｃ与过量Ｗ反应的离子方程式：
六、（本题包括２小题，共18分）
30．（８分）下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路。
回答下列问题：
（１）苯氟布洛芬的分子式为
（２）物质Ａ、Ｂ的结构简式分别为
、
（３）反应①～④中属于取代反应的是
（填反应代号）。
（４）写出反应③的化学方程式（有机物写结构简式）：
31．（10分）已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如：
又知卤代烃可以发生水解，如：R–X+H2O
ROH+HX(R为烃基)
下图是合成有机物Ａ的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去
（１）写出结构简式
②
⑤
⑥
（２）写出化学方程式
①→②
④→⑤
七、（本题包括２小题，共15分）
32．（６分）已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为４∶１。现有49.7gCl２，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。
（１） 写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
（２） 计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。
33.（９分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物Ａ，为了测定Ａ的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积５Ｌ，测定反应后所得气体体积随Cl２在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl２所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为４Ｌ。
（１）通过分析和计算求得化合物Ａ的化学式为
，发生反应的化学方程式为
（２）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积Ｖ随x变化的函数关系。
,
高三化学测试题参考答案
请将你选定的答案在答卷纸上涂黑，如
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1
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2
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3
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4
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5
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7
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25
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[D]
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四（共18分）
26．（8分) （１）A ．②④⑦（2分) Ｂ．⑤⑥⑧（２分）
Ｃ．（１分） 10．（每多选或错选一项扣１分，不出现负分）。
（２）Ｃ（１分）两种密度不同，且互不溶解的液体分离。（２分）
27．（10分）（１）Ｄ（２分）
（２）生石灰遇水生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气，或（CaO+H2OCa(OH)2，放热反应，Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O）（３分）
（３）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中（２分）生石灰充分吸收水，在水较少条件下反应易发生NH3气易生成（２分）
（４）碱石灰或NaOH晶体（１分）
五、（共16分）
28．（８分）（１）Ｈ、Ｃ、Ｏ、 Al、Cl（每空１分）（２）O2（１分）
（３）C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O（１分）
（４）Al3++3HCO3–Al(OH)3↓+3CO2↑（１分）
29．（８分）（１）Fe、Br2、H2（每空１分）
（２）第４周期Ⅷ族（１分）
（３）Fe+2Fe3+3Fe2+ （２分）
（４）2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl- （２分）
六、（共18分）
30．（８分）（１）C15H13FO2(１分)
（３）１、３
（４）（２分，错选或多选扣１分，不出现负分）
31．（10分）
32．（６分）
（１）7Cl2+14NaOH4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O （２分）
（２）设：49.7gCl2可生成NaClO3物质的量x
c(NaClO3)
(1分)
c(NaClO)=2.00×10-1mol·L-1×4=8.00×10-1mol·L-1 (1分)
c(NaCl)=2.00×10-1mol·L-1×9=1.80mol·L-1 (1分)
33．（９分）
（１）NClO2 (3分) （元素符号顺序可巅倒） （２）Cl2+2NO2==2NClO2 (2分)
（３）x≤
V=(1-x) （２分）
x>
V=2.5(x+1) （２分）
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