第Ⅰ卷（选择题  共83分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．1993年世界十大科技新闻称：中国学者徐志付和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质，下列说法错误的是（         ）

（A）是高分子烃类化合物  （B）易被氧化

（C）在常温下呈固态  （D）具有类似金刚石的硬度

2．下列燃料燃烧所产生的气体不会污染空气的是（           ）

（A）石油  （B）煤  （C）液化气  （D）氢气

3．下列各组项目的数据关系中，前者与后者相等的是（          ）

（A）等物质的量的H—¹⁶O—C₂H₅和H—¹⁸O—C₂H₅分别跟等量CH₃COOH在相同条件下起酯化反应，两者生成的水中H₂¹⁸O的质量分数

（B）标准状况下，1molSO₂与1molSO₃所占的体积

（C）常温常压下，pH=11的KOH溶液和pH=11的KCN溶液中由水电离出OH^－离子浓度

（D）10moL1．0mol·L^－1的CH₃COOH与100mL0．1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中H⁺的数目

4．煮沸IL饱和碳酸锂溶液（密度为1g·cm^－3），生成2.9g沉淀，将溶液冷却后，沉淀消失，有关叙述中，正确的是（      ）

（A）Li₂CO₃在常温常压下溶解度很大       （B）沉淀是LiOH

（C）沉淀是Li₂CO₃                    （D）沉淀是Li₂CO₃的水合物

5．把等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR，Na）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：

NaR+CO₂+H₂O==HR+NaHCO₃

2Na+CO₂+H₂O==2H+NaCO₃

把HR和H在水中电离出H⁺的能力作比较，下列正确的判断是  （         ）

（A）HR较强      （B）H较强     （C）两者相同      （D）无法比较

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有1—2个选项符合题意。）

6．下列制取物质的方法正确的是  （           ）

（A）浓磷酸与溴化钠晶体共热制取溴化氢气体

（B）强热氯化铵固体制取氨气

（C）98%硫酸与纤维素混合后，水浴加热制取葡萄糖

（D）硅铝合金与烧碱溶液共热制取氢气

7．t℃时，CuSO₄的溶解度为Ag，在该温度时，向（100+A）g饱和CuSO₄溶液中加入Ag无水CuSO₄粉末后，得到一定量的蓝色CuSO₄晶体。取出该晶体投入多少克水中，才能使溶液在t℃时恰好饱和         （       ）

（A）100g      （B）(100+A)g      （C）(100+2A)g     （D）无法计算

8．不同的卤素原子之间能形成卤素互化物，其通式可表示为_n（n==1，3，5，7）。这种互化物大多数不稳定，易发生水解反应，如果BrF_n跟水反应时物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述正确的是（         ）

（A）此卤素互化物的分子式为BrF₃

（B）此卤素互化物的分子式为BrF₅

（C）每摩BrF_n跟水完全反应可生成等物质的量的Br₂和O₂

（D）BrF_n的许多性质类似于卤素单质，有强的还原性

9．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离度小于HY^－的水解程度。有关的叙述中，正确的是（        ）

（A）H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂OHY^－+H₃O⁺

（B）在该盐的溶液中，离子浓度为：〔Na⁺〕＞〔Y^2－〕＞〔HY^－〕＞〔OH^－〕＞〔H⁺〕

（C）在该盐的溶液中，离子浓度为：〔Na⁺〕＞〔HY^－〕＞〔OH^－〕＞〔H⁺〕

（D）HY^－的水解方程式为：HY^－+ H₂OH₃O⁺+Y^2－

10．在2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡，相同温度下测得平衡时混合气体的压强比反应前减少了，下列叙述正确的是（   ）

（A）平衡时混合气体中的N₂、H₂、NH₃物质的量之比为1：3：2

（B）2分钟内NH₃的平均反应速率为0.2mol·L^－1·min^－1

（C）N₂的转化率为20%

（D）平衡时混合气体中的H₂的体积百分含量为80%

11．设N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

（A）标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为N_A

（B）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

（C）常温常压下，1molHe含有的核外电子数为4N_A

（D）常温常压下，活泼金属与盐酸发生置换反应产生1molH₂，发生转移的电子数为2N_A

12．下列离子方程式书写正确且表示复分解反应的是（         ）

（A）硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸

2H⁺+S₂O₃^2－==S↓+SO₂+H₂O

（B）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合

Ba²⁺+SO₄^2－==BaSO₄↓

（C）等物质的量浓度的氯化铝与烧碱溶液按1：4（体积）混合

AI³⁺+4OH^－==AIO₂^－+2H₂O

（D）氯化铁溶液滴入氢硫酸中

2Fe³⁺+H₂S==2Fe₂S₃↓+6H⁺

13．目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池。它是以熔融的钠硫为两极，以Na⁺导电，—AI₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS==Na₂Sx，以下说法正确的是（    ）

（A）放电时钠作正极，硫作负极

（B）放电时，钠发生还原反应

（C）充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连

（D）充电时，阳极发生反应：S—2e==xS

14．在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化—还原反应而不能大量共存的是（    ）

（A）SO₃^2－、SO₄^2－、Na⁺、Mg²⁺            （B）Ag⁺、Ca²⁺、CI^－、HCO₃^－

（C）Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、CI^－                （D）K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、I^－

15．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅和烧焦，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（          ）

（A）聚四氟乙烯分子中含有双键

（B）聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

（C）聚四氟乙烯中氟的质量分数为76.0%

（D）聚四氟乙烯的化学活动性较大

16．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L^－1盐酸500mL，灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（     ）

（A）35g       （B）30g       （C）20g         （D）15g

17．在一50℃液氨中有2NH₃（液）NH₄⁺+NH₂^－的电离平衡关系，两种离子的平衡浓度均为1×10^－15mol·L^－1，下列对一50℃时液氨的离子积表述正确的是（    ）

（A）离子积是1×10^－15

（B）离子积是1×10^－30

（C）此液氨中若放入NaNH₂，其离子积不变

（D）此液氨中若放入HCI，则〔NH₄⁺〕浓度增大，〔NH₂^－〕随之也增大，液氨的离子积数值增大

三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

18．FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为（   ）

（A）2a%       （B）3a%        （C）1－2a%        （D）1－3a%

19．常温下，A和B两种气体混合而成的混合气体（A的式量大于B的式量），经分析，已知只含有碳和氧两种元素，而且无论A和B以何种比例混合，氧和碳元素的质量比总是大于8：3。若上述混合气体中，氧和碳元素质量比为8：1，则A和B的分子个数比为（   ）

①1：1    ②1：2    ③2：1    ④4：1    ⑤4：3

（A）①②    （B）②③    （C）②④    （D）②⑤

20．在一定条件下，可逆反应X（气）+3Y（气）2Z（气）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（     ）

（A）1：3    （B）3：1    （C）3：2    （D）1：2

21．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H₂SO₄，得到标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）（    ）

（A）n_(Fe)＜n_(S)，总质量等于44g

（B）n_(Fe)＞n_(S)，总质量等于44g

（C）n_(Fe)＝n_(S)，总质量大于44g

（D）n_(Fe)＞n_(S)，总质量小于44g

22．1.92g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（     ）

（A）504mL       （B）168mL       （C）336mL       （D）224mL

23．在室温下，某浓度的氯化铵溶液的pH为4，下列说法中正确的是（      ）

①由水电离出的H⁺浓度约为1×10^－10mol·L^－1

②溶液中〔CI^－〕＞〔NH₄^＋〕＞〔H^＋〕＞〔OH^－〕

③溶液中〔CI^－〕＞〔NH₄^＋〕＞〔OH^－〕＞〔H^＋〕

④溶液中〔H^＋〕·〔OH^－〕=1×10^－14

⑤溶液中水的电离度约为1.8×10^－4%

（A）①②       （B）④⑤       （C）①③⑤       （D）②④⑤

24．用稀H₂SO₄、NaOH和AI为原料制取AI(OH)₃，甲、乙、丙三个学生分别用三种不同途径制备：

甲：AIAI₂(SO₄)₃AI(OH)₃

乙：AINaAIO₂AI(OH)₃

丙：

下列途述正确的是（        ）

（A）乙消耗的原料最少             （B）丙消耗的原料最少

（C）甲、乙消耗的原料量相等       （D）甲、乙、丙消耗的原料量相等

25．K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中〔SO₄^2－〕=2mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况），则原溶液中〔k⁺〕为（    ）

（A）0.5mol·L^－1   （B）1mol·L^－1   （C）1.5 mol·L^－1   （D）2 mol·L^－1

第Ⅱ卷（非选择题  共67分）

四、（本题包括2小题 共17分）

26．（7分）高锰酸钾可将12摩/升盐酸氧化成氯气。现将0.5gKMnO₄固体和两段长2cm的镁条放入ф22×220试管中，加入1.5mL 12mol·L^－1盐酸后立即盖上软木塞。并用一燃着的镁条在试管附近进行照射。（图1—1所示）

（1）点燃镁条以后试管内外最主要的现象是                            

（2）写出试管内全部反应的化学方程式                                

27．（10分）有下列实验装置（见图1—2）示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。实验前先检验装置的气密性，实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，产生氢气。经必要的操作〔见问题（2）〕后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题：

（1）实验前如何检验装置的气密性                                

（2）点燃氢气前必须经过        操作，进行操作的方法是              

（3）写出B、D中分别发生的化学反应方程式：

B中：                             

D中：                             

（4）C中所盛干燥剂的名称是            ；该干燥剂的作用是              。

五、（本题包括2小题，共17分）

28．（5分）A、B两元素属于同主族元素，A与B的相对原子质量之比大于5，海水中有D物质存在，E是在实验室常用于检验的试剂，G是不溶于硝酸的白色沉淀，x、y是常见物质，它们之间有如下的转化关系（生成物未全部写出）

据此填写下列空白

（1）x可能是             （用化学式填写）

（2）写出D→E反应的化学方程式：                                     

（3）写出E→D反应的离子方程式：                                     

29．（12分）一定量的铁铜混合粉末中加入一定的稀硝酸充分反应后，溶液中金属阳离子和残留固体成分的可能组合有（用化学式填空，若某空不存在物质可填“无”，根据情况可不填满，也可补充）

（1）溶液中金属离子：            ，残留固体：               。

（2）溶液中金属离子：            ，残留固体：               。

（3）溶液中金属离子：            ，残留固体：               。

（4）溶液中金属离子：            ，残留固体：               。

（5）溶液中金属离子：            ，残留固体：               。

六、（本题包括2小题，共18分）

30．（10分）（1）烯烃分子在一定条件下分发生二分子聚合，如

2CH₃—CH==CH₂→CH₃—CH（CH₃）—CH₂—CH==CH₂

①HO—CH₂—CH（CH₃）—CHO可由        与        两种单体聚合（填结构简式）。

②HO—CH₂—CH(CH₃)—CHO转变成(CH₃)₂C=CH₂须依次经过    、    、    等较合理的反应过程（填反应类型名称）。

③将(CH₃)₂C=CH₂经二分子聚合后的生成物与H₂进行加成反应，所得有机物的系统命名法称作           。

（2）羧酸酯RCOO在催化剂存在时可跟醇OH发生如下反应：

RCOO+OHRCOO+OH（又称酯交换）

常用于有机合成中。工业上以乙烯、甲醛、甲醇为原料，按下面流程图合成维尼纶纤维，请写出各步反应的化学方程式：

31．（8分）烯键碳原子上连接的羟基中的氢原子，容易自动迁移到烯键的另一个碳原子上，形成较为稳定的羟基化合物：

有机分子内、有机分子间常可脱去水分子。下列反应图式中，就有6步可以看作是脱水反应。所有的反应条件和其他无机物都已略去。请从图中情景推断化合物A、B、E、G的结构简式。

A是       ，B是       ，E是       ，G（有6角环）是       。

七、（本题包括2小题，共15分）

32．（7分）有100mLCu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液，其中NO₃^－的浓度为4mol·L^－1。向其中加入一定量的锌粉后可产生沉淀物，经过滤、干燥后，称量沉淀物为24.8g。将此沉淀物置于稀盐酸中，无气体产生。向前述过滤后得到的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象，加入过量的稀烧碱溶液，有沉淀析出，滤出沉淀并将其灼烧至恒量，最后得4g灼烧物，则最初加入锌粉的质量是多少克？

 

33．（8分）为测定磷在氯气中燃烧产物的组成，取0.31g磷跟一定量氯气反应，把生成的PCI_x全部溶于水，得到500mL溶液，其中的氯可全部转化为CI^－离子。取10mL上述溶液用0.2mol·L^－1硝酸银溶液滴定。在滴定过程中不断测定生成沉淀的质量，得下表所示数据：

滴入AgNO3(溶液)mL	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00	7.00	8.00
沉淀质量mg	29.0	57.4	86.0	115.0	143.5	143.0	143.5	143.5

通过计算，确定x的值。