第I卷（选择题共83分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．将下列固体于隔绝空气的封闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是（    ）

（A）NH₄CI       （B）NH₄I       （C）碘片      （D）红磷

2．金属M的磷酸盐的化学式为M_a(PO₄)_b，则该金属硝酸盐的化学式是（     ）

（A）M（NO₃）_b/a        (B)M(NO₃)_a/b        （C）M(NO₃)_3b/a       (D)M(NO₃)_b/3a

3．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（    ）

（A）由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成

（B）由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成

（C）由1个不带电的中子和1个带负电的电子构成

（D）由1个带负电的质子和1个带负电的电子构成

4．高空大气层中O₂吸收紫外线后可变成臭氧（O₃），O₃可按下式分解：O₃→O₂+O，O₃又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：

NO＋O₃→NO₂＋2O，NO₂＋O→NO＋O₂

从反应过程和最终产物分析判断，NO是（     ）

（A）氧化剂和还原产物         （B）还原剂和氧化产物

（C）氧化剂和催化剂           （D）还原剂和催化剂

5．某学生做完实验以后，采用下列方法分别清洗所用仪器

①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；

③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；

④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；

⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。

你认为他的操作：

（A）②不对       （B）③④不对       （C）④⑤不对        （D）全部正确

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有1——2个选项符合题意。）

6．等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，完全反应后，生成H₂的体积分别为V_A和V_B，而且V_A≠V_B，若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（     ）

（A）V_A（或V_B）的值          （B）V_A：V_B的值

（C）A（或B）的物质的量      （D）盐酸和硫酸的物质的量浓度

7．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H₂析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（    ）

（A）甲      （B）乙        （C）丙         （D）丁

8．若某钠原子的质量是ag，¹²C原子质量是bg，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

（A）钠元素的原子量一定是

（B）mg该钠原子的物质的量一定是

(C)该钠原子mg中所含的质子数是

（D）该钠原子的摩尔质量是aN_Ag

9．下列叙述不正确的是（    ）

（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高

（B）同周期元素的原子半径越小越易失去电子

（C）稀有气体原子序数越大沸点越高

（D）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

10．下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是（    ）

（A）CaCI₂、H₂SO₄、AICI₃、Na₂SO₄

（B）Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、AgNO₃、NaAIO₂

（C）K₂SO₄、NH₄NO₃、NH₄CI、NaCI

（D）C₆H₆、CH₃CH₂OH、CCI₄、C₆H₅OH

11．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（    ）

（A）Fe^3＋、CI^－、Na⁺、SO₄^2－         （B）AI³⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

（C）Ag⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－        （D）AIO₂^－、CO₃^2－、K^＋、Na^＋

12．将含有0.400mol Cu(NO₃)₂和0.400mol KCI的水溶液IL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（    ）

（A）3.36L                           （B）6.72L

（C）大于3.36L，小于5.60L，             （D）大于5.60L，小于6.72L．

13．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO₂和O₂各lmol，在B中充入SO₂和O₂各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂＋O₂2SO₃发生，对于此反应，下列叙述不正确的是（     ）

（A）反应速率A＝B                   （B）SO₂的转化率B＞A

（C）平衡时各组分含量B＝A           （D）平衡时容器的压强B＞A

14．下列反应的离子方程式正确的是（     ）

（A）钠投入CuSO₄溶液中

2Na+Cu^2＋+2H₂O＝2Na^＋+Cu(OH)₂↓＋H₂↑

（B）Ba(OH)₂溶液中加入过量的NaHSO₄溶液

Ba²⁺+2OH^－+2H^＋+SO₄^2－==BaSO₄↓+2H₂O

（C）KMnO₄溶液（酸化）加入H₂O₂溶液

2MnO₄^－＋9H₂O₂＋6H⁺=2Mn²⁺＋12H₂O＋7O₂↑

（D）用惰性电极电解食盐水

2CI^－＋2H₂O2OH^－＋CI₂↑＋H₂↑

15．在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出。这种材料难以分解，处理麻烦。最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于聚乳酸的说法正确的是（    ）

（A）聚乳酸是一种纯净物                           （B）其聚合方式与聚苯乙烯相似

（C）其单体为              

（D）聚乳酸是一种线型高分子材料

16．t℃时饱和石灰水的密度为p(g·Cm^－3)，其PH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为（    ）

（A）                 （B）

（C）                 （D）

17．在稀H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚后液体分层，再加入少量的K₂Cr₂O₇溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO₅·(C₂H₅)₂O所致。其主要反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋4H₂O₂＋2H⁺=2CrO₅＋5H₂O对下列叙述中正确的是（     ）

（A）Cr₂O₇^2－被氧化成CrO₅，            （B）该反应不属于氧化一还原反应

（C）反应中H₂O₂被氧化成H₂O          （D）此反应可用于检验Cr₂O₇^2－离子的存在

三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。）

18．当碳、氢、氧、氮等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是，（    ）

（A）a一氨基酸的式量均为偶数；            （B）硝基化合物的式量均为奇数

（C）烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数      （D）酚、醛、羧酸的式量均为偶数

19．足量的铝条分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等。则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（     ）

（A）1：2       （B）3：2        （C）3：1        （D）6：1

20．实验室用向上排空气法收集气体，若用150mL的集气瓶收集了一定量的NO₂气体后，将集气瓶倒置于盛满水的水槽里，充分作用后残留有60mL气体，据此推知收集气体时排出集气瓶的气体体积为（空气控体积比N₂：O₂＝4：1计，不考虑N₂O₄生成）（    ）

    （A）50mL     （B）72mL      （C）78mL         （D）100mL

21．据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳、氮化合物的薄膜，该薄膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是（     ）

（A）碳、氮原子构成网状的原子晶体

（B）膜中C一N键长比金刚石的C—C键长短

（C）碳、氮都是非金属，化合时放出大量热

（D）相邻主族非金属的化合物比单质硬度大

22.某冶炼铝厂以碳棒为电极电解熔化状态的AI₂O₃，当生成54kg AI时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO与CO₂混合气中，CO与CO₂两种气体的分子个数比为（     ）

（A）1：2       （B）2：1       （C）1：3       （D）1：l

23．有一可逆反应：2A（气）＋3B（气）xC（气）＋4D（气）若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：

① 0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD

② 1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD

达到平衡后，C的质量分数相等，则反应方程式中x的值为（      ）

（A）l      （B）2      （C）3      （D）4

24．将0.2mol的过氧化钠、金属钠和氧化钠分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，然后再加入100mL蒸馏水搅拌，使固体物质完全溶解，则甲、乙、丙烧杯中所得溶液的质量分数由大到小的顺序为（    ）

（A）甲＞乙＞丙               （B）甲=乙=丙

（C）甲=丙＞乙                （D）乙=丙＞甲

25．四种水溶液①HCI，②FeCI₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为a₁、a₂、a₃、a₄，则它们的关系正确的是（       ）

（A）a₁=a₂＝a₃=a₄           （B）a₁＞a₃＞a₂＞a₄

（C）a₂=a₄＞a₁=a₃          （D）a₁=a₃＞a₂＝a₄

第Ⅱ卷（非选择题共67分）

四、（本题包括2小题，共17分）

26．（6分）根据图2一1实验，境空和回答问题

（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是           ，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是        ，装置（Ⅲ）烧杯中液体的作用是            。

（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为                                             。

（3）装置（Ⅲ）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，简述其原因

27．（11分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃，10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g，常温下从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O，Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃＋2HCI=S↓＋SO₂↑＋H₂O十2NaCI

现取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O。

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是                （填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣）

（A）会降低反应速率               （B）需要提高反应温度

（C）将增大反应体系的pH值       （D）会减少产量

（2）反应1小时后过滤，其目的是                                  。

（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机物质是            ，它是由                                                           而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是            。

（4）设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时， Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g/cm³）。

                                                      

                                                      

                                                      

（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为      。（填写一个选项的字母）

（A）前面提供的数据已经足够

（B）还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g·cm^－3）

（C）还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）

（6）根据第（5）小题你的选择（如选A直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃，30mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量                                 。

五、（本题包括2小题，共17分）

28．（6分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取单质氟的尝试一直未获成功。直到1985年，Karl Christe终于由氟化物制出F₂。他提出的三步反应如下，请将（1）、（3）两反应配平，并填写有关空白。

（1）     KMnO₄＋     KF＋     HF＋     H₂O₂=     K₂MnF₆＋     O₂＋     H₂O此反应中，氧化剂是          ，氧化产物是             。

（2）SbCI₅＋5HF=SbF₅＋5HCI

（3）     K₂MnF₆＋     SbF₅=     KSbF₆＋     MnF₃＋     F₂

29．（11分）在下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是强酸，不管X是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一种元素。根据上述关系回答下列问题（用化学式表示）

（1）A是：       ，Y是：       ，Z是：       。

（2）当X是强酸时，E是：       ，当X是强碱时，E是：       。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式，

①当X为强酸时，A＋X→：                   。

②B→C：

当X是强酸时：                                。

当X是强碱时：                                。

六、（本题包括2小题，共18分）

30．（10分）（1）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。

吗啡分子含C71.58％、H6.67％、N4.91％、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：

（1）吗啡的分子量是        ；（2）吗啡的分子式是          。

已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：（1）海洛因的分子量是         ；（2）海洛因的分子式是           。

（2）已知①醛R—CH₂—CHO与醛R’一CH₂一CHO在一定条件下，加热，去水后得到醛RCH₂CH＝C（R’）一CHO。②卤代烃在氢氧化钠水溶液中水解生成相应的醇；而在氢氧化钠酸溶液中，加热发生消去反应，生成不饱和的化合物。又知：A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机化合物的关系（所有无机物均已略去未写），推测有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。

31．（8分）如下图所示，化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可以由化合物A（C₄H₈O₃）制得；而化合物B和D互为同分异构体。

（1）写出下列化学方程式（有机物用结构简式）：

A→D；                                       ；

B→C                                     。

（2）写出下列反应类型：

A→B                    、B→C                 、A→E                    。

（3）E的结构简式是                          。

（4）写出A的同分异构体（同类并且有支链）的结构简式：                     。

七、（本题包括2小题，共15分）

32．（6分） 有100mLCu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液，其中=4mol·L^－1。加入一定量的锌充分反应后，生成24.8g沉淀，此沉淀不与稀硫酸反应。过滤后的滤液不与BaCI₂溶液反应。向滤液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀析出。过滤后，将固体灼烧至质量恒定，称得质量为4g，求原加入锌的质量是多少？

33．（9分） 单质铁溶于稀硝酸反应过程分析如下：

（1）当≥4n_(Fe)时，发生反应的化学方程式为                           。

（2）当≤n_(Fe)时，发生反应的化学方程式为                          。

（3）当n_(Fe)＜＜4n_(Fe)时，反应过程可用通式表示为aFe+bHNO₃(稀)==cNO↑+dFe(NO₃)₂+eFe (NO₃)₃+fH₂O。

（1）现假设a=16，且b、c、d、e、f均取正整数，将得到的多组系数配比填入下表（可不填满，也可补充）

（2）为了快速填完上表，你认为应首先确定系数      并叙述理由          。

（3）根据以上分析、推理与计算，总结出a、b、c、d、e、f之间的函数关系式，b=f(c)   ，d=f(a，c)       ，e=f(a，d)          。