高考化学模拟题

一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)

1．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是(　)：　

A．天然气和沼气主要成份都是甲烷   

B．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量

C．改天然气燃料的废气中，SO₂等污染物的含量少

D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸

2．已知在等温度是发生如下三个反应：　 (1)C＋CO₂＝2CO　　　　(2)C＋H₂O＝CO＋H₂　　(3)CO＋H₂O＝CO₂＋H₂,据此判断，该温度下C、CO、H₂的原还性强弱顺序是(　)：

A．CO＞C＞H₂　　　　　　B．C＞CO＞H₂       C.C＞H₂＞CO　　　　　D．CO＞H₂＞C

3.室温时下列溶液密度比纯水密度小的是(　)：

A．1mol·L^-1HCl　　　B．0.1mol·L^-1HNO₃  C．0.01mol·LH₂SO₄　　D．25％氨水

4.制备卤磷酸钙莹光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的不溶液加热到90～95℃，以不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用(　)：

 A．氢氧化钙乳浆　　　　B．碳酸钠溶液   　C．碳酸氢钠溶液　　　D．氢氧化钠溶液

5．下列各项实验操作中，正确的是(　)：

A．为使制取H2的速率加，快可向稀H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液

B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水

C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热

D．为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤

二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个，该小题就为0分)

6．下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(　)：

A．纯水在80℃和25℃时的Ph     B．硬脂酸和软脂酸的熔点　

C．zX和(z＋2)X的原子半径       D．苯分子和环已烷分子中碳碳键的键长

7．对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可示为：　 ＋2H^＋　, ＋2Ag^＋＋2Ag　 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂可用　 (　)：　

A．KBr　　B．CH₃COOH　 C．Na₂CO₃　　　　　 D．H₂O

8．下列说法正确的是(　)：

A．相同温度下，1mol·L^-1氨水溶液与0.5mol·L^-1氨水溶液中，[OH^－]之比是2∶1

B．0.1mol·L^-1NH4Cl溶液中的[NH4^＋]＝[Cl^－]

C.向O.1mol·L^-1NaNO₃溶液中滴加稀盐酸,使溶液pH＝5，此时混合液中的 [Na^＋]＝[NO^3－]　

D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH＝7,此时混合液中[Na^＋]＝ [CH3COO^－]

9．某烃室温时为气态，完全燃烧后,生成的H₂O和CO₂的物质的量之比为3∶4。该不饱和烃的链状同分异构体的数目应是(　)：　

A．2　　　 B．3　　　 C．4　　　 D．5

10．下列溶液经反应后，溶液内含有0.50molNaHCO₃和0.50molNa₂CO₃的是(　)：

A．0.50L1.00mol·L^-1NaHCO₃加0.50L0.50mol·L^-1NaOH　

B．0.50L0.75mol·L^-1Na₂CO₃加0.50L0.50mol·HCl　

C．0.50L1.00mol·L^-1NaHCO₃加0.50L0.25mol·L^-1NaOH　

D．1.00L1.00mol·L^-1Na₂CO₃加1.00L0.50mol·L^-1HCl

11．下列反应的离子方程式正确的是(　)：　

A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:4Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋4H₂O

B．氢化铝溶液通入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－＝AlO^2－＋2H₂O　

C．碳酸钙溶于醋酸： CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑　

D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HclO

12．常见的永外磁铁BaFe₁₂O₁₉和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y₃Fe₅O₁₂(Y为稀土元素，常为＋3价)均为铁氧体。它们的组成中所含铁元素价态正确的是：

A．只有＋2价　　　　B．只有＋3价　     C．＋2，＋3价　　　　D．＋2，＋4价

13．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法正确的是(　)：　

A．“类钫”的化合物中呈＋1价　　      B．“类钫”具有放射性

C．“类钫”单质的密度小于1g·cm^-3 　　  D．类钫”单质有较高的熔点

14．联氨N₂H₄可用来除去高压锅炉中溶解的氧(N₂H₄＋O₂→N₂＋H₂O未配平)有关叙述中正确的是(　)：　

A．联氨分子中有非极性键　       B．联氨分子中只有极性键　

C．1kg联氨恰可除去1kg溶解氨　　   D．联氨在高压锅炉中可生成HNO₃

15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中，不正确的是(　)：

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X　　 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X　

C．相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：X＞Z＞W

D.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

16．下列说法正确的是(　)：　

A．0.2mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：[Na^＋]＞[HCO^3－]＞[CO₃^2－]＞[OH^-]　

B．向NaCl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，则混合液中：[NH₄^＋]＝[Cl^－]　

C．0.1mol·L^-1的Na₂S溶液中：[Na^＋]＝2[S^2－]　

D．0.1mol·L^-1的乙二酸溶液的PH＞1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH＞7

17．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl₂、O₂，溶液的pH(y)与通入气体的量(X)的关系，如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是(　)：

A．为氢硫酸中通入O₂　

B．b为亚硫酸中通入O₂ 　

C．c为氢硫酸中通入Cl₂　　

D．d为亚硫酸中通入Cl₂

三、选择题(每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

18．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，有关判断正确的是(　)：　

A．负极的电极反应可能是：O₂＋4e＋2H₂O→4OH^－　 　　

B．正极的电极反应可能是：O₂＋4e→2O^2－　 　

C．负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^－ 　　

D．正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO₃^2－

19．在25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中,滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL时,溶液中[Cl^－]＝[Na^＋]，则此时a＋b为(　)：　

A．13　　　　B．14　　　　C．15　　　 D．不能确定

20．金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(－CH₂－)中的氢原子所形成的二氯代物的种类(　)：　

A．4种　　　  B．3种　　　  C．2种　  D．5种

21．1LNa₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)为2mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c (Na^＋)为(　)：　

A．0.5mol·L^-1　　　　　　B．1mol·L^-1 　　 C．1．5mol·L^-1　　　　　　 D．2mol·L^-1 　

22．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂O，现有含氨氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用同条件下的HN₃3.5L恰好反应完全，则混合气中NO与NO₂的体积分数比是(　)：　

A．1∶4　　 B．1∶3　　　 C．1∶2　　 D．1∶1

23．一定条件下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡时，测得A、B的转化率分别为25％和37.5％，则反应开始时充入容器中A和B的物质的量之比是：　

A．1∶3　　B．1∶2　　　C．3∶1　　D．2∶3

24．标准状况下H₂和Cl₂的混合气体aL经光照反应后，所得气体恰好使浓度为cmol·L^-1的NaOH溶液VL中的NaOH完全转化成盐，下列关系不可能的是(　)：　

A．cV＝a/22.4　　　B．cV＜a/22．4      C．cV＞a/11.2　  D．a/11.2＞cV＞a/22.4

25．高温下,丁烷完全裂化生成4种气体,将混合气体由溴水处理后，剩余气体的平均分子量为21.6，则四种气体的混合气体的平均分子量是(　)：

A．21.6　　   B．27.6　　　 C．29　　　   D．36.4

四、填空题(本题包括2小题，共18分)

26．(6分)下图是课外活动小组同学设计的n种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用吸收HCl气体时(装置中液体为水，固体为碱石灰), 应选用的装置是________ (选填装置序号，选错倒扣分)。若用于吸收NH₃,在上述已选用的装置中不宜采用的是_______________________________，原因是：　　_____________________________

27．(12分)实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

　苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点　　249℃，溶解度0.34g(常温)；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如右：

　＋　KOH → 　＋　　

试回答：

(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是___________(填序号)　　　

A．带胶塞的锥形瓶 B．玻璃棒和玻璃片 C．烧杯 D．容量瓶　　

(2)操作Ⅰ的名称是_____________，乙醚溶液中的主要成分是___________。　

(3)操作Ⅱ的名称是__________________　　

(4)操作Ⅲ的名称是______________，产品乙是_____________　　

(5)在使用图示仪器的操作中，温度计水银球的上沿x的放置位置为_____(填图示a、b、c、d)。该操作中,除图中两仪器外，还需使用的仪器有洒精灯、带附件的铁架台、橡胶塞、各种玻璃导管、　　　 橡胶管及_________等必要仪器(错填、多填、少填均扣分)。分离产品的适宜温度是___________________。

五、填空题(本题包括2小题，共15分)

28．(9分)物质A－H有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。　　　　试填写下列空白：　

(1)晶体A是(化学式)_____________

(2)反应②的离子方程式：___________

(3)根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，写出化学方程式说明理由_____________________

(4)在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶7，写出F溶液与Na₂O₂反应的化学方程式：____________________________

29．(6分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。　　

(1)NO对环境的危害在于________________(填以下项目的编号)　　　

 A．破坏臭氧层 　 B．高温下能使一些金属被氧化 　 C．造成酸雨 　　D．与人体血红蛋白结合　　

(2)在含Cu^＋离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO^2－)可转化为NO，写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：__________________________________　　

(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：__________________________________________　　

(4)解释变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3___________________

六、填空题(本题包括2小题，共19分)

30．(6分)有如下反应ROH＋HX→RX＋H₂O。军事中的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是 系新型红外伪装还原染料为橄榄色或黑色。其化学结构为：　　　　

(1)染料BASF的分子式__________________　

(2)1mol该物质与Na反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为___________、_______________________　

(3)当n＝3时，其一氯取代物可能有________________种；　　

(4)和N原子直接相连的C原子________(填能或不能)处于同一平面。

31．(13分)已知：①RX＋NOH→ROH＋NaX　　②　　→　　＋　H₂O　　

烃A能发生下面一系列化学反应：

(1)请写出下列物质的结构简式：　

 A____________　C___________

 E__________　　G____________

(2)写出化学方程式：　　　 ②____________________　　　 ⑤_____________________________

(3)属于加成反应的有__________________，E－G的反应类型是________________

七、计算题(本题包括2小题，共15分)

32．(6分)在标准状况下进行甲、乙、丙三次实验，每次实验均取30.0mL相同浓度　　的盐酸，并加入同一种镁、铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下：

实验序号	含金质量(mg)	气体体积(mL)
甲	255	280
乙	385	336
丙	459	336

依据表中数据计算:

(1)盐酸的物质的量浓度为_______________　　

(2)镁、名镁合金中，镁与铝物质的量之比为_______________　　

(3)在丙实验后，向容器中加入一定量1.00mol·L^-1的NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解。则加入NaOH溶液的体积为____________________

 

33．(9分)某空气污染鉴测仪是根据SO₂与Br₂的定理反应来测定空气中SO₂含量： SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄上述反应的溴来自一个装有酸性(H₂SO₄)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应,电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂含量时，空气(已除尘)以1.5×10^－4m³/mm的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10^-11mol/S，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO₂完全反应(空气中不含能与溴反应的其它物质)　　

(1)写出鉴测过程中发生主要反应的化学方程式

(2)计算该地区空气中SO₂的含量(g/cm³空气)